Kalia tiocianato
| Kalia tiocianato | ||||
 | ||||
| Plata kemia strukturo de la Kalia tiocianato | ||||
 | ||||
| 3D kemia strukturo de la Kalia tiocianato | ||||
| Alternativa(j) nomo(j) | ||||
| ||||
| Kemia formulo | ||||
| CAS-numero-kodo | 333-20-0 | |||
| ChemSpider kodo | 9150 | |||
| PubChem-kodo | 516872 | |||
| Merck Index | 15,7807 | |||
| Fizikaj proprecoj | ||||
| Aspekto | senkolora aŭ blanka, senodora, higroskopa likvaĵo | |||
| Molmaso | 97.176 g·mol−1 | |||
| Denseco | 1.886g cm−3 | |||
| Fandpunkto | 173.2 °C | |||
| Bolpunkto | 500 (malkomponiĝas) °C[1] | |||
| Refrakta indico | 1,558 | |||
| Solvebleco | Akvo:2170 g/L | |||
| Mortiga dozo (LD50) | 854 mg/kg (buŝe)[2] | |||
| Sekurecaj Indikoj | ||||
| Riskoj | R20/21/22 R32 R52/53 | |||
| Sekureco | S2 S13 S61 | |||
| Pridanĝeraj indikoj | ||||
| Danĝero
| ||||
| GHS Damaĝo Piktogramo |
| |||
| GHS Signalvorto | Averto | |||
| GHS Deklaroj pri damaĝoj | H302+312+332, H302, H312, H319, H332, H400, H410, H412 | |||
| GHS Deklaroj pri antaŭgardoj | P261, P264, P270, P271, P273, P280, P301+312, P302+352, P304+312, P304+340, P305+351+338, P312, P330, P337+313, P363, P391, P501[3] | |||
(25 °C kaj 100 kPa) | ||||
Kalia tiocianato estas neorganika salo de tiocianata acido kaj kalia hidroksido, blanka, kristala, delikva substanco uzata kiel reakcianto en multaj industriaj aplikadoj. Farmacia industrio uzas kalian tiocianaton kiel krudmaterialo por fabrikado de kemioterapiaj drogoj, antibiotikaĵoj kaj tireoidaj medikamentoj.
La kemia industrio uzas kalian tiocianaton en la fabrikado de fotografioj, teksaĵoj kaj herbicidoj. Krom tio, la neorganika reakcianto estas stabila kombinaĵo kaj ne estas akordigebla kun acidoj, fortaj oksidigaj agentoj aŭ aktivaj halogenkomponaĵoj.
Sintezo
[redakti | redakti fonton]Sintezo 1
[redakti | redakti fonton]- Preparado de kalia tiocianato povas efektiviĝi per interagado de kalia cianido kaj sulfuro:
|
|
![{\displaystyle {KCN+S\xrightarrow {varmigo} K^{+}[SCN]^{-}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6f534bf52223ab68135a54af60cf06f45c64fb53)
Sintezo 2
[redakti | redakti fonton]- Preparado de kalia tiocianato povas efektiviĝi per interagado de kalia hidroksido kaj amonia tiocianato:
|
|
![{\displaystyle {NH_{4}SCN+KOH\xrightarrow {varmigo} K^{+}[SCN]^{-}+NH_{3}\uparrow +H_{2}O}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/177953fd535b2490351dc378cbc5aa80f46d007e)
Reakcioj
[redakti | redakti fonton]Reakcio 1
[redakti | redakti fonton]- Oksido de ciklohekseno reakcias kun kalia tiocianato por estigi la korespondan cikloheksenan episulfidon:[4]
|
C3H10O + KSCN → C6H10S + KOCN |
Reakcio 2
[redakti | redakti fonton]- Per tritado, solvaĵoj de kalia tiocianato reakcias kun arĝenta nitrato formante blankan precipitaĵon de arĝenta tiocianato kaj kalia nitrato en ĉeesto de nitrata acido aŭ ferika nitrato.[5]
|
|
![{\displaystyle {K^{+}[SCN]^{-}+AgNO_{3}{\xrightarrow[{precipita{\hat {j}}o}]{blanka}}Ag^{+}[SCN]^{-}\downarrow +KNO_{3}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a44b2c438b02cb253484e72d02b061cecebee274)
Reakcio 3
[redakti | redakti fonton]- Kalia tiocianato reakcias kun fera (II) sulfato por doni ruĝan precipitaĵon de ferika tiocianato:[5]
|
|
![{\displaystyle {6\,K^{+}SCN^{-}+Fe_{2}(SO_{4})_{3}{\xrightarrow[{precipita{\hat {j}}o}]{ru{\hat {g}}a}}2\,Fe^{3+}(SCN^{-})_{3}\downarrow +3\;K_{2}SO_{4}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1534f4f98da51f25a601fb601fec6528870eeaac)
Literaturo
[redakti | redakti fonton]- Lobachemie
- Glentham
- The International Pharmacopoeia
- Footwear Impression Evidence: Detection, Recovery and Examination
- Biology: A Functional Approach
- Spot Tests in Inorganic Analysis
- Forensic Footwear Evidence
Referencoj
[redakti | redakti fonton]- ↑ Chemical Book
- ↑ Merck Millipore
- ↑ Pubchem
- ↑ Episulfidoj estas organikaj kombinaĵoj kiuj enhavas saturitajn heterociklajn ringojn konsistantaj je du karbonatomoj kaj unu sulfuratomo.
- ↑ 5,0 5,1 A Text Book Of Chemistry Practicals
| ||||||
